Co rriente í eléctrica j continua 1 ¿ _' x Reacción ' ELECTRÓ LISIS ! pdf formulario de física alberto garcia ibarra academia edu libros pre universitarios en pdf fisica paul e tippens 7ma edicion revisada librotecarios libros universitarios gratis en pdf 5000 libros . Como en el cátodo se deposita el metal X, esto quiere decir que el ion X2+ se reduce según X2++2e" X 96 500 C PE(X) = -----------x 5 , 20 = 32,5 15 440 C V» L u m b r e r a s E d it o r e s Como el ion X2+ es divalente (EO=+2), el peso Interpretación cuantitativa de la semirreacción atómico del metal X será 2 moles de e~ ~ ^ duce I PA(X) = EO (X)x PE(X)=2x32,5 1 mol de Cd i 2 moles de e- ---------- P A (C d )^ PA(X}=65 0,25 mol de e ~ ---------- 1 4 ^ Por lo tanto, el PE(X)=32,5 y el PA{X) = 65. se lleva a cabo cerca a esta temperatura. César Vallejo 12 8.278. . NTC-EN71-1.pdf. tancias en los electrodos de una celda electro­ lítica es proporcional a su respectivo peso equi­ 1 mol de e = 96 500 C = 1 Eq-g valente. D) Cu2+ < Ca2+ < Pb2+ < Ag1+ E) Ca2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag1+ A) 173 700 J B) 694 800 J C) 315 600 J E) 347 4001 D) 387 300 J Resolución Resolución Como dato tenemos el Egx, pero será necesario obtener el Ej?ed para cada ion. (menos favorable) H2[g)+ 2 0 H lac} (más favorable) de gases en condiciones normales? Seeking to join additional affiliate networks?Visit this affiliate directory to see the ultimate list of affiliate programs. III. 26 soles S/ 26. . la ecuación Q = /xt 2 9 ,5 x 5 7 ,9 x 7 2 0 0 96500 Q = 57,9-^ X 2> ÍX 360Q¿ = 416 880 C A 1/ = 127,4 g _ C la ve (D.) 3') L u m b r e r a s E d it o r e s P R O B LE M A N.° 37 Calcule la masa en gramos de oxígeno que se Este problema también se puede resolver apli­ produce en el ánodo al electrolizar agua aci­ cando la primera ley de Faraday. mcu _ mq _ mR PE(Cu) PE{Q) PE(R) (a ) Paso 2 Para poder Identificar a los gases Q y R, debemos calcular sus respectivos pesos equivalentes. te eléctrica. ¿Cuál es la Intensidad de corriente aplicada en el proceso? de la Física fundamental, en los colegios y centros preuniversitarios. All rights reserved. ¿Cuán­ 14 4 tos moles de ion Mn2+ se producen? P R O B LE M A N.° 50 Al pasar una corriente de 0,5 A por una solución que contiene el ion M2+ durante 2 h, se deposl taron 1,96 g del metal M. ¿Cuál es el peso ató­ B) 63,5 A) 207 C) 40 mico del metal? El agua tiene mayor tendencia a oxidarse que el Ion S 0 4~, por tal razón se produce oxígeno gaseoso según 2 H 2 ° (e ) ° 2 ( g ) + 4 H (a c )+ 4 e _C lave (A) I. Incorrecta Al disolver K2S 0 4 en el agua, se disocia en K1+ y S 0 4~. Cómo les va estimados, reciban un cordial saludo nuevamente, para ésta ocasión les ponemos a su disposición el libro de Física de nivel preuniversitario en pdf, de la colección Uni Ciencia y Editorial San Marcos, el cual comprende los temas exigidos en los prospectos de admisión de las principales universidades del país, en especial el de la Universidad Nacional de Ingeniería (UNI), y . Esto significa que la solución tiene carácter básico y por tanto es susceptible a reaccionar con un ácido. 1.pdf. Los productos de la electrólisis de una solución II. BOLETINES ANUAL SAN MARCOS BLOQUE 2 2016 PDF TODO... BOLETINES ANUAL SAN MARCOS BLOQUE 1 2016 PDF TODO... BOLETINES SEMESTRAL CESAR VALLEJO 2015 PDF, BOLETINES SEMESTRAL CESAR VALLEJO 2016 PDF. En el ánodo se oxida el ion cloruro. A) 2CI1- +1 B) +2 C) +6 Cl2 + 2eD) +4 E) +5 Masa molar (g/mol): Cl=35,5 A) 50 B)75 D) 37,5 C) 150 E) 45 45. Every aspect of the internet, we believe, ought to be free. siderando que el cambio de volumen es despre­ ciable. Continue Reading. SOLUCIONAIRO ADMISION UNI 2012-2017 FISICA Y QUIMICA LUMBRERAS EDITORES R / 2019 En el ánodo se produce cloro gaseoso. pí(H°o) = 12 mmHg Paso 1 Por información del problema sabemos que el metal M se deposita en el cátodo como resultado rli* la reducción del ion M2+ y en el ánodo se desprende 0 2 como resultado de la oxidación del agua, Paso 2 Aplicamos la segunda ley de Faraday para el metal M y 0 2 =^ PE(M) (a) P E (0 2) además P E (M ) = - ^ ^ ; P E (0 2) = 8 113 Lu m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 Como el 0 2(g) producido se ha recogido sobre agua, se forma gas húmedo. Risorse da scaricare - Biologia.blu - Zanichelli ™Sn=' PE(Sn) x / x t (119/2) X 80 x 4500 96 500 96 500 mSn = 222g Reemplazamos en la ecuación (p) y = 222 g = 3 0 cm 3 7,4 g/cm Reemplazamos este volumen en la ecuación (a ) e- 30 cm •= 0 ,lc m 300 cm2 C la ve 86 (B, E l e c t r ó l is is P R O B LE M A N.° 84 Se tiene 3 celdas electrolíticas conectadas en serle. Si en el ánodo se obtuvo 36 g ron en el ánodo? Luego de 40 min se pesa el primer cátodo siendo su masa de 102,5 g y el Paso 3 segundo cátodo pesó 350 g. ¿Qué masa en gra­ Para calcular el tiempo que dura el proceso electrolítico se aplica la ecuación mos de cobre se depositó en la tercera celda? m Au = P E (A u )x /x t 96 500 -> PE(Au) = 96 5 0 0 xm Au Ix t (a) Datos t = 33m inx 60 s Im in -+ 20s = 2000s /=57,9C /s mA(J —78,8 g (masa de oro d e p o s ita d a en el cátodo) 48 Resolución B) +1 C) +2 E) +3/2 E l e c t r ó l is is Paso 1 Resolución fl ánodo de titanio se consume, por ello hay Aplicamos la primera ley de Faraday una pérdida de masa de este electrodo. 12 Votos positivos, marcar como util. 1 mol de H2 — ^ 2g A) 1 1 2 L U) 56 L C) 224 L D) 48 L I ) 22,4 L 88 2,5 moles de H2 ----- mh2 - Reemplazamos en la ecuación (a) 5 _ mC\2 1 35,5 mC\2 = 177,5 g ™H2= 5 g E l e c t r ó iim s Paso 3 Paso 1 Finalmente se calcula el volumen de Cl2 a condi­ Cálculo del número de moles de ZnCI2 ciones normales. Física Lumbreras Azul. Lumbreras - Literatura. P E (H f)x / x t m Hf =- 96 500 Paso 2 Sea +Z el estado de oxidación del titanio cuando se oxida en el ánodo. Por favor me puedes enviar los libros lumbreras a mí correo : echevarriasancholuis@gmail.com. de reducción del nitrobenceno. A partir de esta información de Avogadro, NA, tenemos tenemos x=10 Na electrones 2 moles de e“ x ----------- 0,75 moles de Ca (A) _» P R O B L E M A N.° 13 1 mol de Ca 2 moles de e~ ^ x = —: 0,75jn&lesTÍe^Ca J j» © h ir C a ----- C la v e produce = 1,50 moles de e" En la reducción del ion Ca2+, en el cátodo se producen 30>g de calcio metálico. CLAVE ( B ) mmHg=PH2+27 mmHg —» PH2=717,6 mmHg Paso 2 El número de moles de H2 producido se calcula aplicando la E .U .G .I. Masa molar (g/mol): T¡=47,8 A) +4 Otra form a D) +3 Estimado lector, este problema se puede resol­ ver aplicando la ecuación de la primera ley de Faraday. 7 Por dato del problema sabemos que igual a 2,92 V. el ion Q2+se reduce en el cátodo. El ion Ni2+ se reduce en el cátodo según N ifa+c) + 2 e 12 6 N i(s) E l e c t r ó l is is Paso 3 Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involucrada en el proceso C. 60s Q = / x t = 3 8 ,6 —x 5 0 jrrin x ----s 1jrriri = 115 800 C Paso 4 Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción del ion N¡2+ 2 moles de e“ reduce 1 mol de N¡2+ i i 2 x 9 6 500 C ---------- 1 mol de N¡2+ 115 800 C ---------- nN¡2+ n N¡2+= °^6 mo1 Por interpretación de una fórmula química se calcula la masa de NiS04 •7H20 así 1 mol de NiS04 -7H20 contiene 1 mol de Ni2+ i 4- 281 g ---------x -» ---------- 1 mol de Ni2+ 0,6 mol de l\lí2+ x= 168,6 g de NíS04 - 7H20 Reemplazamos en (a) %m = — st0 - 8 , 6 g ------- x 1 0 0 = 2 1 % (168,6 + 635)g _ C la v e (C) P R O B L E M A N.° 121 En una celda electrolítica se tienen 1500 g de una solución al 25% en masa de SnCI2. Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involu erada en el proceso Sem irreacción E° (V) Q = / x t = 1 9 ,3 - x 200 s = 3860 C s Ca -+ Ca2++2e“ + 2,76 Mg .-+ Mg2++2e~ +2,38 K - * K1++e~ +2,92 ; Ag -+ Ag1++ie~ -0,80 ! Compendio Av. Electrodo de carga positiva en el cual se rriente eléctrica: KCI^^ MgBr2(Cj, KOH^j, etc. > Ag|S) Correcta solo II C) 1,11 y E) I y MI (oxidación) Incorrecta Los cationes del grupo B como el ion Ag11 tienen mayor tendencia a reducirse que el agua cuando están en una solución concen­ trada. Cuando se realiza la electrólisis de una sal N iv e l in t e r m e d io soluble de un metal divalente pasando una corriente de 75 A durante 1 h; se depositan 76,94 g de metal. PA(uma): Cu=63,5; H = l ; N = 14; 0 = 1 6 ; S=32; Cl=35,5 A) H2 y Cl2 B) S 0 2 y Cl2 C} 0 2 y N 2 D) 0 2 y Cl2 E) 0 2yH 2 Resolución Paso 1 Sea Q el gas desprendido en el ánodo de la segunda celda y R el gas que se desprende en el ánodo do la tercera celda. Josel Arevalo. kathy.danwel@gmail.com Los necesito más que nada los de fisica. Download Free PDF. N a ^ + le ' 2 H 2(g ) + 0 2{g) Esto quiere decir que el mínimo voltaje NaM J(s) E ° = - 2 ,7 1 V para el proceso electrolítico es 1,23 V (el valor negativo solo indica que el proceso es 2 H 20 (c)+ 2 e “ - > 2 H 20 (e) - > H2(g j + 2 0 H - E ° = - 0,83 V 0 2{g)+ 4 H ++ 4 e “ E ° = -1 ,2 3 V 0 2{g)+ 2 H 20 + 4 e ~ E ° = -0 ,4 0 V no espontáneo). Se electroliza bromuro de sodio fundido, NaBr^, durante 9650 s con una corriente de 80 A. Calcule la masa de sodio producida en el cátodo. PROBLEMAS RESUELTOS-QUIMICA-LUMBRERAS TOMO I-PDF.pdf. Cargado por. Una pulsera de 12,8 g se recubre electro líticamente con plata procedente de una solución de nitrato de plata, AgN03, SI en A) 11,43 B) 57,15 D) 127 C) 63,5 E) 76,2 el proceso se usa una corriente de 1,93 A durante 20 min, ¿cuál es la masa de la [mi­ sera plateada? 4. Nicholson y Anthony Carllsle descompusieron Fntonces en los cátodos se produce la misma el agua acidulada al hacer circular una corrlen masa de aluminio. COLECCION LUMBRERAS . Si esta solución se electroliza durante 1 h 30 min 50 s y con una corriente de 63 A, ¿cuál es la nueva concentración de la solución? Lumbreras, Racso, Cuzcano, Megabyte, Rodo, San Marcos, UNI. y ¿qué masa se deposi­ Paso 3 ta en dicho electrodo? í/ = 193 A PE(Cu)-/xt m Cu = 96 500 3600 s t = 1 2 h x --------= 1 2 x3 6 0 0 s lh PE(Cu) = 64 /2 = 32 mt = 1 0 0 x 2 7 6 4 ,8 g x Ik g 1000 g mt =276,48 kg = 276 kg CLAVE (? ) Responder Eliminar. Al electrolizar una disolución concentra­ da de cloruro de magnesio, en el ánodo se p ro d uce................... y en el cátodo se obtiene Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y marque la secuencia correcta. C u ía c ) + 2 e 2 H 2(g } + 0 2 Ag[s) ¿Qué sustancias se obtienen al electrolizar una disolución concentrada de AgN03? O2 = - ^ --------ro2 ia ) (> _ P E ( 0 2) x / x t '02 = 96 500 8 x 5 7 ,9 x 2 5 x 6 0 96500 _ = 7 ,2 g Cálculo del número de moles de 0 2 mo-> 7,2 g n0_ = — = ------------= 0,225 moles de 0 2 2 M o2 32 g/mol Reemplazamos en {a } Paso 1 0 ,2 2 5 x 0 ,0 8 5 x 3 6 0 = 2,21 L ^02 =C la ve El agua acidulada es una solución diluida, esto ÍD« quiere decir que solo el agua se descompone en el cátodo y en el ánodo. Libros de LUMBRERAS EDITORES - 42. Search. 23 Votos positivos, marcar como util. ¿Cuánto tiempo, en horas, tomaría recubrir con cromo de un grosor de 0,01 mm el parachoques de un auto cuya área superficial es 0,25 m2 en una celda electrolítica con una corriente de 24,0 A? la solución aumentó en un 4,05% . A) 5 D) 15 B) 8 C) 10 E) 12 E l e c t r ó l is is Resolución Esta es la cantidad de ion Cu2+ que se reducirá por completo. I’ll go ahead and bookmark your site to come back in the future. Acerca del CD que acompaña al libro, vale la pena comentar que cubre los conceptos fundamentales de la física a través de simulaciones,. 44 14 5MB Read more. 2 moles de Cl1- --p-rodu-ce- 2 moles de c 27 g de H20 y 0,1 moles de Cl i- Despejamos y operamos ■,23 y= 4x6x10 electrones 2 x l8 g d e H20 2 moles de e „ „ , —> x = ---------------- prX^lxoc4esT3e^CI e Cl x 2 7 g de H-,0 = 0,1 moles de e“ = 1 8 x l 0 23 electrones ,\ Por lo tanto, como 1 mol de e_ es equivalente ,i y = l , 8 x l 024 electrones 1 F, tenemos C la v e (A, x = 0 ,l F _C L A V E ( ¥ ) P R O B L E M A N.° 15 ¿Cuántos faraday se requieren para la oxidación En la reducción del ion Zn2+ se producen 52 g de 3,55 g de ion cloruro, Cl1-? VIII. II. L u m b r e r a s E d it o r e s P R O B LE M A N.° 59 Una solución contiene 200 g de KN 03 y 1050 g de agua. Resolución A) VVV B) FFV C) VVF Interpretación cuantitativa de la semirreacción E) VFV Para reducir 1 mol de Iones Al3+ se consumen 3 D) FVF moles de electrones y se forma 1 mol de Al. Al electrolizar 400 mL de una disolución que contiene la sal Q S04, en el cátodo se deposita Paso 2 _ 1,174 g del metal Q. Si el pH de la solución re­ sultante es 1 , ¿cuál es el peso atómico del metal A partir del dato de pH y del volumen de la Q.? mrea|= 60% x708,8 g=425,3 g C6H5N 0 2+4H++4e" -> C6H4(0H)NH2+ H ,0 Esta ecuación se ha balanceado en medio ácido, C la v e ( 8 ) ya que en la reacción se usa H2S 0 4. cátodo de la celda. 326824195-PROBLEMAS-RESUELTOS-FISICA-LUMBRERAS-TOMO-II-PDF-pdf.pdf. Masa m olar (g/mol): Cl=35,5 A) 0,05 P R O B L E M A N.° 16 B) 0,3 Zn2++2e_ —» Zn Masa molar (g/mol): Zn = 65 C) 0,4 D) 0,2 E) 0,1 A) 0,4 B) 1,6 C) 0,8 D) 3,2 E) 0,5 Resolución Resolución Paso 1 Cálculo del número de moles de Ion cloruro, Cl 1 mol de Cl1 — — 35,5 g de Cl 1- 3,55 g de Cl 1- "ci1- i- Paso 1 Cálculo del número de moles producidos de cinc 1 mol de Zn pesa 52 g de Zn 'Zn 1j. PE (Y )x / x t mv =• 96 500 la sa (A) __ Masa [B) PE(A) " PE(B) El peso equivalente de un elemento se calcula dividiendo el peso atómico (PA) entre el valor numérico del estado de oxidación (EO). P R O B LE M A N.° I 12 Al electrolizar una disolución de nitrato de estaño (II) en el cátodo se deposita 11,9 g de estaño. MySpace !function(d,s,id){var js,fjs=d.getElementsByTagName(s)[0];if(!d.getElementById(id)){js=d.createElement(s);js.id=id;js.src="//platform.twitter.com/widgets.js";fjs.parentNode.insertBefore(js,fjs);}}(document,"script","twitter-wjs"); ■121 >+ 2e‘ Paso 2 Recordemos que la carga de 1 mol de e es equivalente a la constante de Faraday (F). no consigo bajar ningun los tomos II y III. (largo) I----------- 4 cm ------------1 3 cm ^ /(ancho) i e=0,001 cm l/Au= largo xan cho xespeso r = 4 c m x3 cm x0 ,0 0 1 cm =0,012 cm3 Paso 3 A partir del volumen calculado de oro y su densidad, se calcula la masa. guardar Guardar Problemas Resueltos -- Fisica 1 para mas tarde. PA(0)=16 urna A) 9,65 B) 77,2 C) 36,8 D) 193 E) 19,3 Resolución . P E (M )= ^ > Paso 2 Por el cátodo y ánodo fluye la misma cantidad de electrones, entonces se puede aplicar la segunda ley de Faraday. A) 4,6 L B) 5,2 L C) 8,2 L D) 2,6 L E) 3,6 L Resolución 60 s paifi =9000 s Paso 1 Los iones K1+ y SO4- en medio acuoso no experimentan cambios químicos. produjo 1806,4 g de calcio. 2 mol de e ' ---------- 16 g El cambio neto de masa que experimenta el ánodo es 143 g -1 2 7 g=+16 g, esto quiere de­ 0,138 mol de e” ---------- Am —> A m = + l,1 04 g ~ l , l g cir que la masa del ánodo se Incrementa en 16 g Por lo tanto, la masa del ánodo se incrementa por cada 2 mol de electrones. 105 10 11MB Read more. Calcule el volumen de cloro producido en el ánodo en condiciones normales. Many thanks|Feel free to surf to my page - 강남오피. Compendium - LUMBReras Geometry. El elemento metálico M fue obtenido por Masa molar (g/mol): M n=54,94 Davy al electrolizar MCI2 fundido durante 25 min y con una corriente de 10 A. Si en el cátodo se depositó 6,81 g del metal M, ¿qué elemento metálico obtuvo Davy? En la actualidad las enfermedades crónicas no transmisibles representan un problema de salud pública en todo el mundo. VCr = A x e = 0 ,2 5 m¿ x 100 cm i2 x 0 ,0 1 jn fn x Im lc m 10 j m = 0 ,2 5 jr í^ x ( 100)2 ^ - ^ x 0, 001cm VCr= 2,5 cm: mCr = DCr X l/Cr = 7 ,2 — ~ x 2 ,5 prfr = 18 g Paso 3 II peso equivalente del cromo se calcula a partir de la semirreacción de reducción balanceada. Facebook, © 2022   Created by Taylor Hicks. todo y el ánodo sería el cinc; pero la electrólisis La masa depositada de cinc se calcula aplicando es un proceso no espontáneo, lo cual quiere de­ la primera ley de Faraday. - i- 2FA -> F2(g)+2e A) 0,05 B) 0,025 D) 0,10 30. I. Incorrecta Del gráfico podemos observar que el elec­ trodo Y está conectado al polo negativo de la batería, por lo tanto será el cátodo de la celda electrolítica. cátodo según 1 mol de e " ---------- 96 500 C Cu{ac) + 2e Cu(s) Como se conoce la masa de cobre producida, es 0,2 mol de e_ ----------- Q posible calcular el número de electrones involu­ -> crados en el proceso. 37 L u m b r e r a s E d it o r e s Paso 1 El peso equivalente del Ca se calcuia de esta A partir de los datos del tiempo y de la intensi­ manera dad de corriente, se calcula la cantidad de carga eléctrica involucrada en el proceso. Temas selectos de física II. Registrarse . P R O B LE M A N.° 98 2H20 + 2 e ' H2(g)+20H {ac} Respecto al proceso electrolítico, marque los enunciados incorrectos. Cu —» Cu2++2e_ (oxidación) Interpretación cuantitativa de la semirreacción Como en el proceso electrolítico la cantidad de carga se conserva, tenem os que de oxidación del cobre Q=Q' 1 mol de C u ---------- 2 moles de e- i I 63,5 1 7 9 3 ,6 / = 0,0295 W ^xlO -19/ g -------- 2 moles de e- 0,584 g ---------- ne2 moles de e , > na- = ------------;---- x 0,584 / 6 3 ,5 / =0,0184 mol de e96 -» 1793,6 A = 60 8 0 0 x 1 0 .19 0,0295X10~ 19 =6,08x10 23 Cla v e C E. E l e c t r ó l is is 92 P R O B LE M A N .° Comparando los potenciales de estas semirre- Se electroliza una disolución acuosa de KOH acciones, diremos que el H20 se reduce en t’ l produciéndose su descomposición en los elec­ cátodo pero no el K1+, debido a que su E°ed os trodos. Download Free PDF. Masa m olar (g/mol): 1= 126,90 Masa molar (g/mol): Ca=40 A) 16 g D) 40 g B) 20 g C) 10. II. 13 2 ; Quimica Lumbreras Tomo 2. P R O B LE M A N.° 73 ✓ f = 30 jrrín x Una corriente de 4 A fluye durante 30 minutos 60 s -r = 1800 s 1 J B Ífl a través de tres cubas electrolíticas en serie. III. Manual del ingeniero quÃmico. 1 hour ago. ASPECTO S FISICOS CORRIENTE ELÉCTRICA nal negativa, porque los repele, hacia la term i­ flujo de carga eléctrica que transporta energía nal positiva que los atrae. Masa molar (g/mol): Cu=63,5; M n 02=87 —» n0H- 14,4 mol A) 17,4 g y 22,3 días Paso 4 Para que el pH sea 7 luego de adicionar HCI(acj, se debe cumplir que n 0H ~=/1H+ B) 12,8 g y 22,3 días C) 17,4 g y 26,5 días D) 21,2 g y 11,5 días E) 7,6 g y 32,2 días 1 3 ') Lu m b r e r a s E d it o r e s i Resolución Como se conoce el número de electrones invo­ lucrados en el proceso, se puede calcular la can Paso 1 El ion Cu2+ procedente del CuCI2 se reduce en el tidad de carga (Q). LUISSALVADOR1987. 20 2 433KB Read more. Q = / x t = 20-^-x 9650 / = 193 OOOC mo2= 480 g de 0 2 40 jhsf E l e c t r ó l is is P R O B L E M A N.° 39 h i* o 2 I Ion Al3+ procedente del cloruro de aluminio, Al l Ru Paso 3 Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción x moles de e~ pr-duce Reemplazamos los datos 2 x 9 6 5 0 0 x 6 ,4 0 5 PA Q = ----------------------= 137,35 5x30x60 46 I 1 mol Ru i 96 5 0 0 x X ----------- 101 jpde'Ru 6000 X ----------- 3,14 j j ie 'R u E l e c t r ó l is is A) +1 Mi’spejam osx 6000 101 X = 1,999 = 2 x =96 500 3,14 B) +1/2 C) +3 D) +2 Por lo tanto, el estado de oxidación del rutenio E) +4 Resolución 12 ( ru2+). El KOH es una base fuerte, en el agua se disocia en iones K+ y OH” . A! El número de Eq-g producidos en A) 1 Na D) 0,1 Na Br2+ 2e~ B) 0,2 Na C) 10 Na E) 2 N a 14 1 Lu m b r e r a s E d it o r e s 12. mY\ masa en gramos de la sustancia'/. A) 13,6 D) 12,6 B) 11,6 C) 10,6 E) 9,6 Interpretación cuantitativa de la semirreacción Resolución de reducción del agua 2 moles de e- 2x96500 C 38600 C prQduce 2 moles de OH- ---------------------- 2moles de OhT n0H- 2m o lesdeO H - „ „ „ „ „ „ ^ ^V)H——------------------- ^ 38 600 C 2 X 9 6 500C = 0,4 moles de OH- Como el volumen de la solución resultante es 10 L, la concentración del ion OH- será _ nOH~ _ 0 ,4 moles [0H~ Jfinal —' = 0 ,0 4 M 10 L ‘'sol 90 JP E l e c t r ó l is is Paso 4 Como ya se conoce la concentración del Ion OH-, se puede calcular el pOH de la solución resultante’, pOH=-log[OH- ] = -lo g (0,04) p O H = l,4 pH = 14-pO H = 1 4 - l,4 = 1 2 ,6 _C L A V E (JD ) P R O B L E M A N.° 88 Calcule el volumen de hidrógeno a 800 mmHg de presión manométrica y 47 °C que se produce .il electrolizar una solución de K2S 0 4 durante 150 min con una corriente de 7,72 A. más directo. 20 E l e c t r ó l is is m II. ^ teórica 600 000 C P E x/xt m=96 500 -» mtPr,r¡fa= 708,8g 96 500 x m f = ------------/ x PE , , « m =545 g (dato) Paso 3 Como el rendimiento de la corriente es del 60%, esto quiere decir que la masa real de persulfa- Para calcular ei peso equivalente del p-aml to de amonio producida será el 60% de la masa nofenol, es necesario analizar la semirreacción teórica. Respuestas. Luego de 30 min la bandeja pesa 463 g. ¿Cuál es la 36. 60 ¿ 6, 08mm Por lo tanto, el tenedor actuará como cátodo y el tiempo que dura la electrodeposición es 6,08 mi­ nutos. Situación de España hacia el 25 de julio de 1936. Carga del electrón= 1 ,6 0 2 2 x1 0 "19 C Masa m olar (g/mol): Cu=63,5 A) 6 ,0 6 x l0 23 D) 6,02 x l O 23 B) 6 ,0 1 x l0 23 C) 6 ,0 3 x l0 23 E) 6,08X lO 23 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución ánodo de cobre (activo) /=1,18 A f= l,5 2 x l0 3 S /T7Cu=0,584 g (comsumida) Paso 1 Cálculo de la cantidad de carga eléctrica involu­ Como la carga de un electrón es l,6 0 2 2 x 10-19 C crada en el proceso y asumiendo que NA es el número de Avogadro, entonces la cantidad de carga eléctrica será Q = / x t = l , 1 8 y X l , 5 2 x l 0 V = 1793,6C A Q' = (0,0184 Na) x (l,6 0 2 2 x 10-19) Paso 2 =0,0295 A/^xlO-19 C El ánodo de cobre pierde masa porque se oxida a Ion Cu2+. 1,6K vistas. opuestos se atraen. 2CI1- - » Cl2 + 2e“ El ion Ag+ por ser. X t = 77,2^7 x 90 000 jé = 77,2 X 90 000 C En la refinería de Cajamarquilla se produce co bre por electrólisis de una disolución que con tiene CuS04, H2S 0 4 y H20 . Recuerde por fí­ reducción provocadas por la energía eléc­ sica elemental que las partículas de signos trica. ánodo de platino se producen 127,8 g de Masa molar (g/mol): Pd=106,4 cloro, ¿cuántos minutos duró el proceso electrolítico? D) 1 Na Semirreacción de reducción del ion Ca2+ E} 1,5 Na .2+, Ca +2e" Ca 23 L u m b r e r a s E d it o r e s Interpretación cuantitativa 2 moles de e“ 2 Na e~ 1 mol de Ca produce i produce x I 40 g de Ca Interpretación cuantitativa de la semirreacción de oxidación del agua 0 2-E4H++4e" 2H20 30 g de Ca 2 N ñ e' —— 4 0 £ ^ ir ta En la oxidación de 2 moles de agua se producen 30£-€hrCa ^ 4 moles de e_ . A) 2 cm D) 5 cm y 8) 3 cm X C) 4cm E) 6 cm 243 l lumbreras Editores Resolucion Para hallar la abscisa (.\ vamos a considerar la placa Texto especialmente editado para lograr el ingreso a la Universidad Nacional de Ingenieria (UNI). Responder. 75% Il 75% ha trovato utile questo documento, Contrassegna questo documento come utile. 0 2 (g )+ 4 H f a c ) + 4 e Correcta 11} solo III El 0 2 que se libera en el ánodo deriva de l.i C) I y III oxidación del H20 . Fisica I- Lumbreras Descarga . P R O B LE M A N.° 56 Al electrolizar una disolución acuosa de cloruro m Cr ~ P E(C r)xQ 96 500 — (5 2 /3 )x 8 6 850 „ r Vq2= W L Reemplazamos en {a ) 67,2 L %R = — — X 100 = 80% 84 L ánodo {+) C la v e n.° de Faraday=15 P E (0 2) - S l/02= 6 7 ,2 L a C .N . II. Los aniones son los que fluyen hacia el ánodo. I n el cátodo, el Ion cinc (II) se reduce y se depo- P E (Z n )x / x t 2n?flc) + 2e ( a ) 96 500 sll.i Zn(sj Datos Inlerprotación cuantitativa de la semirreacción de* reducción del ion Zn2+ 2 moles de e~ - ^ ^ it3 2 X 96 500 C f = 5 m in x lm o lZ n i i ---------- 60 s lm in = 300s además PA(Zn) jx le Z ñ ' 9000 C ----------- 3,05 jpde-Zn M) /=30 A ; mZn=3,05 g PE(Zn) = PA(Zn) EO(Zn) PA(Zn) E l e c t r ó l is is Reemplazamos en la ecuación (a) Ni'i'mplazamos en la ecuación (a) , , 96 5 0 0 x5 7 ,9 2 PE M = ------------- -— = 103,5 3 x 1 8 000 3,05 = 96500 Como el metal es divalente (val=2), el peso aló mico del metal M será PA(Zn)=65,4 PA (M )= valxPE(M )=2x103,5=207 C la v e ( E Por lo tanto, la masa molar del metal M es 207 g/mol. M -» M n+ + ne~ M: metal ELECTRO DE POSICIÓN Consiste en recubrir la superficie de un metal con Etapa 2. Cada celda contiene una solución de •C u ^ SO ^ sulfato cúprico y se electroliza durante 12 horas sulfato cúprico acuoso con una corriente de 193 A. Gabal 28 de febrero de 2022, 6:19. Not everything is as clear as it seems. "JAMES STEWART" CÁLCULO DE UNA VARIABLE Y CÁLCULO ... "Sears & Zemansky" Física Universitaria Volumen I... Lumbreras - Colección Compendios Académicos. A nivel de laboratorio e industrial se ¿Qué proposiciones son correctas respecto a la emplea corriente continua mas no corrien­ electrólisis? Estos linfocitos, son diferentes Lumbreras (2015). En la celda electrolítica se tiene A) 1y III una disolución concentrada de KCl, la cual está B) solo II en contacto con electrodos de platino. I. PH2x V H2 = nH2x R x T -> 481,66 x 0,75 = X 62,4 X 293 m H2=0,0395 g Reemplazamos la masa del H2 en la ecuación (a ) 96 5 0 0 x0 ,0 3 9 5 t = ---------------1 x 1 ,9 3 _ =1975s t = 1975 ^ x — —■ 7= 32,9 min = 33min • 60 ¡é _ C la v e ( ! ) P R O B LE M A N.° 87 Se electroliza 10 litros de una solución concen­ Con el date de la intensidad de corriente (/) y el trada de KCI durante 965 s con una corriente de tiempo (t), se calcula la cantidad de carga eléc­ 40 A. Calcule el pH de la nueva solución form a­ trica (Q) involucrada en el proceso. QUÉ ES UNA PLANTILLA EN POWERPOINT (1)^.^.^ . M fatc )+ 2 e M , s, 51 L u m b r e r a s E d it o r e s Paso 3 Interpretación cuantitativa de la semirreacción de reducción 2 moles de e~ deP °slta i i mol M i 2X 96 500 C ---------- PA(M) g 3600 C ---------- 1,96 g -> P A (M )= 2 X 9 6 5 0 ° x 1,96 3600 PA(M) = 105,1 C lave ® P R O B L E M A N .° 51 Al electrolizar agua acidulada con electrodos de platino, en el ánodo se produjo 896 mL de gas oxí­ geno en condiciones normales de presión y temperatura. FabianYesidCastroRodriguez . Loved the thought that is put behind it. Masa molar (g/mol): Cu=64 I 2 x 9 6 500 C ---------- 1 mol Co2+ 7 7 ,2 x 9 0 000 C ---------- n'Co 2 + A) 100 D) 150 B) 45 C) 90 E) 75 105 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución P R O B L E M A N.° 104 Paso 1 ¿Qué proposiciones son correctas respecto a Li Como se conoce la masa de cobre producida en la s x c e ld a s y e l rendimiento del proceso, se pro­ electrólisis? Pab s^ H ^ H ^ xT 1 mol de H2 ^ „ „ „ ¿ -> nH = ------------- *7 X 6 9 4 8 0 ,£ 2 2 x 9 6 5 0 0 je (a ) Recordemos P abs = P m a n + P a t m = 8 0 0 + 7 6 0 = 1 5 6 0 m m H g = 0,36 moles de H2 Reemplazamos en (a) Paso 4 15 60xt/H2= 0 ,3 6 x 6 2 ,4 x 3 2 0 El volumen producido de hidrógeno se calcula ^ = 4 ,6 L aplicando la E .U .G . II. 1+ V sol= 5 L #Eq-g(M )=#Eq-g(Cl2) 'M PE(M) M = l , 6 mol/L n.° de Faraday=2 mc\2 _____ (a ) PE(CI2) , , PA(M} PA(M) PE M = — — - = — — el metal es EO 1 - monovalente Ag1+NO^ac PE(CI2)= 35,5 Paso 1 Cálculo del número de moles de AgN03 Inicial Reemplazamos en (a) 2 ,6 g PA(M) _ 2 ,3 6 7 g 35,5 'A g N 0 3 = M x V ,n\= l,6 m o l/Lx5 L=8 moles PA(M) = 39 Por lo tanto, el elemento cuyo peso atómico es Por cada mol de AgN03 que se disocia en el agu.i Id corresponde al potasio (K). 101 Lu m b r e r a s E d it o r e s Incorrecto Reemplazamos los datos El galvanizado del hierro es un proceso que 9 x 9 6 ,5 x 3 6 000 ™ h2o = 96 500 consiste en sumergir una pieza de hierro en :324g cinc líquido con la finalidad de protegerlo de la corrosión. C) 215 volumen de 0 2 real % R -------------------------------------- volumen de O-, teórico 58 •xlOO D) 128 (C C ) E) 276 E l e c t r ó l is is Resolución cátodo t= 12 h /=193 A C iT S O Í Celda 1 Celda 100 Reemplazamos Paso 1 Como las 100 celdas están conectadas en serie, quiere decir que la intensidad de corriente en m Cu cada una de ellas es la misma. ¿Qué masa de cobre se deposita A) 1,4 B) 0,7 D) 5,6 en el cátodo? mt =6220,8 kg Cla ve ÍAj n0_ x R x T t/n. PE(H20 ) x / x t mH,n —----------------H2° 96 500 , —^ 96500xm H o '/-----\----PE(H20 ) x t Además * PE(H20 )= 9 t = 25 X x 3 -° ^ = 90 000 s Reemplazamos en (a) 96 50 0 x1 7 0 / = --------------- = 20,25 A 9x90000 Cla ve ( p ) P R O B L E M A N.° 116 Se electroliza 3 kg de una solución al 10% en peso de KNOs. PE(AI) = 27/3 = 9 P E (A I)x / x t m A l= ' 96 500 / = 11580 A t = 16 h x- 3600 s Ih ánodo de Rt Reemplazamos los datos 1=57,9 A f=25 min 9x11580x16x3600 m A! PE(H20 ) = 9 PE(H20 ) x / x t mii2o - 102 96 500 / = 9 6,5 A / 3600s t = io X x ---- j ~ = 36 000 s IX M =-^ _ = V sol 0,824m ol 0 ,4 L = 2,06m ol/L A/=6M= 2 x 2 ,0 6 = 4 ,1 2 Eq-g/L C la v e E l e c t r ó l is is N iv e l a v a n z a d o Paso 4 Como por dato conocemos la masa real (800 g), ya se puede calcular el rendimiento de la rene P R O B L E M A N.° 100 ción. tos químicos (metálicos o no metálicos), Ll Zn, Cu, Ag, Au, Ni, Al, Cl2, etc., se producen P E (N a O H )x /x t m NaOH por métodos electrolíticos con un alto gra­ 96500 Agrupamos términos convenientes do de pureza. 55 PA {0) = 16 urna 48. Cr20 2~ + 14H+ + 12e_ - » 2Cr + 7H20 Se observa que 12 moles de e" produce 2 moles de Cr. . En el ánodo el agua se oxida. Descarga. Aspen, Colorado. Recopilamos para ustedes libros completos en formato PDF de las distintas materias de matemáticas así como tomos de física química. BOLETINES SEMESTRAL CESAR VALLEJO 2015 PDF; PE(Ca)= — = — = 20 EO 2 Reemplazamos en la ecuación de la primera ley Q -M de Faraday Q = 77,2 - j x 1000 / = 77 200 C A 2 0 x 7 7 ,2 x 1 0 0 0 mca= - 96 500 = 16g Paso 2 C la v e C A j Semirreacción de reducción del ion Ca2+ en el cátodo Ca2++2e" Ca P R O B L E M A N.° 35 Paso 3 ¿Qué masa en gramos de bromo se produce al Interpretación cuantitativa de la semirreacción electrolizar NaBr fundido durante 3 horas con de reducción una corriente de 9,65 A? Física. Ag1+NO^ac} _ P E ( 0 2) x / x f m0- 96 500 96 500 x m o 2 P E (0 2) x t Reemplazamos los datos El tiempo (t) que dura el proceso electrolítico se calcula a partir de la siguiente ecuación 96 5 0 0 x1 ,2 8 / = ------------ -— = 19,3 A 8x800 Q= /xt C la v e t =— (a) I (E. Paso 2 Aplicamos la ecuación universal de los gases P R O B LE M A N .° 52 Ideales (E .U .G .I.) El Pistis Sophia Develado es una de las obras del Maestro Samael menos conocidas en su contenido1. recentposts Facebook. Partner Sites Youtube to Mp3 Converter About Us This project started as a student project in 2014 and was presented in 2017. Si en el proceso se han consumido P R O B L E M A N.° 32 l , 5 x l 0 23 electrones, ¿cuál es el peso atómico El coulomb se define como la cantidad de elec­ del cadmio? 2CI1” de cinc metálico. L umbrera_ Editor_ Fisica FOMULAIO DE FISICA (1) Jairo De La Cruz. Masa molar (g/mol): Cl=35,5 í- 2CI (ac) - » Cl2(g)+2e A) 124,6 D) B) 187,2 192,8 C) 175,2 E) 145,4 Paso 2 11 número de moles de Cl2 se calcula a partir de Ia ecuación universal de los gases ideales. Señale la alternativa que representa la más positivo. Calcule l.i E) 182,9 nueva masa de la cuchara. Scribd es red social de lectura y publicación más importante del mundo. PDF. Bookmark. SI 17 de octubre de 2021, 23:41. . _ P E ( 0 2) x / x f 'o2 96 500 96 500 xm ,o2 t =P E (0 2) x / Paso 1 96 5 0 0 x 0 ,1 6 t = ------------ -— = 193s 8x10 Como se electroliza una disolución diluida de H2S 0 4 (agua acidulada), solo el agua se descom­ pone tanto en el cátodo y en el ánodo. SHOW ALL. En el proceso electrolítico, el soluto no se descompone, por tanto su masa no varia; A) FFV D) FVF B) FVV C) VVV E) FFF en cambio el agua (ste) se descompone por lo que su masa disminuye. Considere que la solución electrolítica contiene iones oro (III). Para recubrir una cuchara de 15,12 g con Masa molar (g/mol): 1= 127 oro se hace pasar una corriente de 5,79 A durante 12 min a través de una celda elei A) 127 B) 254 D) 317,5 C) 190,5 trolítica que contiene iones Au3+. download 5 Files download 5 Original. Download. Otra forma lite problema también se puede resolver apli( Ando la ecuación de la primera ley de Faraday. . Blog en donde se puede descargar material preuniversitario en pdf, como libros de consulta de diferentes academias, examenes desarrollados y demas; que ayudaran al preuniversitario a lograr su ingreso . 2H20 (() - » 0 2[g) + 4Hfac) + 4e- da en el ánodo liberando oxígeno gaseoso. Este comentario ha sido eliminado por el autor. Masa molar (g/mol): Ag=108; Au = 197 A) +1 D) +2 B) +4 C) +3 E) +6 75 Lu m b r e r a s E d it o r e s Resolución Paso 1 Como por los cátodos de ambas celdas fluye la misma cantidad de electricidad, se cumple la segunda ley de Faraday. Los productos son H2 y 0 2. Mn++ne“ -» M ASPECTO S CUANTITATIVOS Michael Faraday, físico y químico inglés, deter­ SEGUNDA LEY DE FARADAY minó que un mol de electrones es capaz de des­ La masa descompuesta o producida de las sus­ componer o producir 1 Eq-g de una sustancia. Fundamentos teóricos y aplicaciones (2019); páginas: 810-811 Lumbreras editores. Algebra amigo los azules chiquitos de Juan Carlos Ramos Leyva Esos libros si son bravos, Podrias subir porfavor las preguntas de la nueva edicion de lumbreras en geografia -porfavorrrr. shipping from china to usa, Lovely read. En el cátodo de una celda electrolítica se A) 96 488,6 C depositaron 2,56 g de metal Q. procedente B) 96 500 C de una solución acuosa de la sal Q (N 0 3) 3. C) 9 ,0 x l0 24 Mg2+ + 2e” —» Mg D) 4,5 X lO 23 Masa molar (g/mol): Mg = 24 E) 6 ,0 x l0 24 13. SOLUCIONARIO QUIMICA LUMBRERAS TOMO II - PPLA.pdf. lp r in Q = /x t= 10 C / s x l9 3 0 s = 1 9 300 C Reemplazamos en la ecuación (a) Paso 4 Interpretación cuantitativa de la semirreacción PE(Hf) = 96500X 18,73 = 44,63 15x270 0 de oxidación del titanio 1 mol de Ti produce i , Z - El estado de oxidación de hafnio se calcula asi Z mol e" I 47,8 g - 96 50 0Z C 2,39 g --- 19 300 C 19 300 C 47,8 g 96 500 C 2,39 g E0 (H f)= P^ f) = ^ = 3,999 PE(Hf) 44,63 EO(Hf) =* +4 ------------- X — — - = + 4 C la v e (A, P R O B LE M A N.° 47 P R O B LE M A N.° 48 ron una corriente de 15 A se electrodepositó IH,73 g de hafnio a partir de una disolución de una sal de hafnio durante 45 min. CLAVE (5) P R O B LE M A N.° 91 Una solución acidificada se electrolizó usando electrodos de cobre. Editorial Lumbreras Ferrari Hernán. Libro de Geometría Lumbreras Tomo 1 Addeddate 2019-11-15 03:33:37 . Se electroliza una solución acuosa de CuCI2 Masa molar (g/mol): Au = 197 durante 500 min con una corriente de 5,79 A. D) 15,4 2H20 B) 13,8 C) 13,2 E) 15,6 -4, 0 2+4H++4e~ 39. Fernando Izquierdo 5 5.175. Si la cantidad do electricidad consumida en el proceso es 2 moles de e“ 15 4 4 0 C , calcule el peso equivalente y el peso I atómico del metal X. dep0Slt-_ 1 mol de X i 2 x 9 6 500 C P A (X )í 15 440 C 5,20 g A) 32,5 y 65 B) 28 y 56 PA(X)= 2 X 9 6 500C X 5 ,20 = 65 15440C C) 32,5 y 97,5 D) 28 y 84 E) 31,75 y 63,5 Como el metal X es divalente (EO(X)=+2), el peso equivalente se puede calcular a partir de Resolución la ecuación P E 'íX ) ^ EO(X) PE{X) = — = 32,5 ' 2 Otra forma Si usted, estimado lector, domina los funda mentos básicos de la parte cuantitativa de l.i electrólisis, le sugiero considerar este método en la solución de este problema. I’ll be back. III. 60 D) 15,6 L E) 8,2 L E l e c t r ó l is is Resolución 2 moles de e produce i e 1 mol Cl2 I 2 x 9 6 500 C ----------- 1mol de Cl2 19 ,3 x6 0 0 0 C ---------- nC|2 c i2 —> U2 /=19,3 A f =100 min 1 mol de CU'___________ _____ - x l9 ,3 x 6 0 0 0 C 2 x 96 500 C =0,6 moles ^ i2=? Masa molar (g/mol): Ag=108 35. Cuando se electroliza una disolución que contiene iones Ag1+ con una corriente de A) Cu D) Ba B)Ca C) Sr E) Mg 5 A y durante 19,3 min, la masa del cátodo se incrementa en 6,456 g. Calcule el peso atómico de la plata. Para el caso del H2 sería 740=PO2+PH2+17,5 _ P E (H 2) x / x t 96 500 96500xm 'H2 PE(H2) x / (a ) Pq 2+ PH2~722,5 mmHg (P ) además Paso 3 PE(H2) = 1 ; /=1,93 A La ecuación química de la electrólisis del agua es 2H20 ( íj Paso 2 I n la electrólisis del agua acidulada, el agua se descompone tanto en el cátodo (produce H2) y 2H2(g)+ 1 0 2(g) Se observa que por 1 mol de 0 2 producido se forma 2 moles de H2.
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